化學(xué)高考重點知識歸納總結(jié)

　　總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，讓我們抽出時間寫寫總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的化學(xué)高考重點知識歸納總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)高考重點知識歸納總結(jié)1

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22.稀有氣體原子的.電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

　　26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

　　33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

　　37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

　　44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

　　49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

化學(xué)高考重點知識歸納總結(jié)2

　　一、運動的描述

　　1.物體模型用質(zhì)點，忽略形狀和大小;地球公轉(zhuǎn)當(dāng)質(zhì)點，地球自轉(zhuǎn)要大小。物體位置的變化，準(zhǔn)確描述用位移，運動快慢S比t ，a用Δv與t 比。

　　2.運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運動好方法。自由落體是實例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時間上下回，整個過程勻減速。中心時刻的速度，平均速度相等數(shù);求加速度有好方，ΔS等a T平方。

　　3.速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

　　二、力

　　1.解力學(xué)題堡壘堅，受力分析是關(guān)鍵;分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來處理。

　　2.分析受力要仔細(xì)，定量計算七種力;重力有無看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對運動是依據(jù);萬有引力在萬物，電場力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實質(zhì)是統(tǒng)一;相互垂直力最大，平行無力要切記。

　　3.同一直線定方向，計算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計算結(jié)果給指明;兩力合力小和大，兩個力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。

　　多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。

　　4.力學(xué)問題方法多，整體隔離和假設(shè);整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使?fàn)顟B(tài)不相同，整體牛二也可做;假設(shè)某力有或無，根據(jù)計算來定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標(biāo)，軸上矢量盡量多。

　　三、牛頓運動定律

　　1.F等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。

　　合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。

　　2.N、T等力是視重，mg乘積是實重; 超重失重視視重，其中不變是實重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零

　　四、曲線運動、萬有引力

　　1.運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。

　　2.圓周運動向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心離。

　　3.萬有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬物中，皆因天體質(zhì)量大，萬有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運動的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠(yuǎn)越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點赤道上空行。

　　五、機(jī)械能與能量

　　1.確定狀態(tài)找動能，分析過程找力功，正功負(fù)功加一起，動能增量與它同。

　　2.明確兩態(tài)機(jī)械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　3.確定狀態(tài)找量能，再看過程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　六、電場

　　1.庫侖定律電荷力，萬有引力引場力，好像是孿生兄弟，kQq與r平方比。

　　2.電荷周圍有電場，F(xiàn)比q定義場強(qiáng)。KQ比r2點電荷，U比d是勻強(qiáng)電場。

　　電場強(qiáng)度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場用場線，疏密表示弱和強(qiáng)。

　　場能性質(zhì)是電勢，場線方向電勢降。 場力做功是qU ，動能定理不能忘。

　　4.電場中有等勢面，與它垂直畫場線。方向由高指向低，面密線密是特點。

　　七、恒定電流

　　1.電荷定向移動時，電流等于q比 t。自由電荷是內(nèi)因，兩端電壓是條件。

　　正荷流向定方向，串電流表來計量。電源外部正流負(fù)，從負(fù)到正經(jīng)內(nèi)部。

　　2.電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來論述，r l比s 等電阻。

　　電流做功U I t , 電熱I平方R t 。電功率，W比t，電壓乘電流也是。

　　3.基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復(fù)雜電路動腦筋，等效電路是關(guān)鍵。

　　4.閉合電路部分路，外電路和內(nèi)電路，遵循定律屬歐姆。

　　路端電壓內(nèi)壓降，和就等電動勢，除于總阻電流是

　　八、磁場

　　1.磁體周圍有磁場，N極受力定方向;電流周圍有磁場，安培定則定方向。

　　2.F比I l是場強(qiáng)，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁場強(qiáng)度之名異。

　　3.BIL安培力，相互垂直要注意。

　　4.洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

　　九、電磁感應(yīng)

　　1.電磁感應(yīng)磁生電，磁通變化是條件。回路閉合有電流，回路斷開是電源。

　　感應(yīng)電動勢大小，磁通變化率知曉。

　　2.楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵。導(dǎo)體切割磁感線，右手定則更方便。

　　3.楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對運動受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應(yīng)當(dāng)。楞次先看原磁場，感生磁場將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。

　　十、交流電

　　1.勻強(qiáng)磁場有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動勢，變化規(guī)律是弦線。

　　中性面計時是正弦，平行面計時是余弦。

　　2.NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

　　3.變壓器供交流用，恒定電流不能用。

　　理想變壓器，初級U I值，次級U I值，相等是原理。

　　電壓之比值，正比匝數(shù)比;電流之比值，反比匝數(shù)比。

　　運用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。

　　遠(yuǎn)距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。

　　十一、氣態(tài)方程

　　研究氣體定質(zhì)量，確定狀態(tài)找參量。絕對溫度用大T，體積就是容積量。

　　壓強(qiáng)分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準(zhǔn)，PV比T是恒量。

　　十二、熱力學(xué)定律

　　1.第一定律熱力學(xué)，能量守恒好感覺。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。

　　正負(fù)符號要準(zhǔn)確，收入支出來理解。對內(nèi)做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值;對外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負(fù)值。

　　2.熱力學(xué)第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。

　　十三、機(jī)械振動

　　1.簡諧振動要牢記，O為起點算位移，回復(fù)力的.方向指，始終向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大極。

　　2.O點對稱別忘記，振動強(qiáng)弱是振幅，振動快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長約等長1米。

　　到質(zhì)心擺長行，單擺具有等時性。

　　3.振動圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向;振動圖像描位移，頂點底點大位移，正負(fù)符號方向指。

　　十四、機(jī)械波

　　1.左行左坡上，右行右坡上。峰點谷點無方向。

　　2.順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動遷不動。

　　3.不同時刻的圖像，Δt四分一或三， 質(zhì)點動向疑惑散，S等v t派用場。

　　十五、光學(xué)

　　1.自行發(fā)光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。

　　反射折射兩定律，折射定律是重點。光介質(zhì)有折射率，(它的)定義是正弦比值，還可運用速度比，波長比值也使然。

　　2.全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

　　十六、物理光學(xué)

　　1.光是一種電磁波，能產(chǎn)生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉(條紋)間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來測工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖選修3-4〗

　　2.光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強(qiáng)弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。〖選修3-5〗、

　　十七、動量 〖選修3--5〗

　　1.確定狀態(tài)找動量，分析過程找沖量，同一直線定方向，計算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計算結(jié)果給指明。

　　2.確定狀態(tài)找動量，分析過程找沖量，外力沖量若為零，初態(tài)末態(tài)動量同。

　　十八、原子原子核

　　1.原子核，中央站，電子分層圍它轉(zhuǎn);向外躍遷為激發(fā)，輻射光子向內(nèi)遷;光子能量hn，能級差值來計算。

　　2.原子核，能改變，αβ兩衰變。Α粒是氦核，電子流是β射線。

　　γ光子不單有，伴隨衰變而出現(xiàn)。鈾核分開是裂變，中子撞擊是條件。

　　裂變可造原子彈，還可用它來發(fā)電。輕核聚合是聚變，溫度極高是條件。

　　變可以造氫彈，還是太陽能量源;和平利用前景好，可惜至今未實現(xiàn)。

【化學(xué)高考重點知識歸納總結(jié)】相關(guān)文章：

高考化學(xué)知識點歸納12-30

高考化學(xué)知識點歸納10-09

高考化學(xué)電學(xué)知識點總結(jié)歸納08-12

高考化學(xué)必考知識點歸納04-12

高考化學(xué)必考知識點總結(jié) 基礎(chǔ)知識歸納10-30

高考物理重點知識點歸納范文07-02

高考化學(xué)知識點歸納(14篇)06-10

高考化學(xué)知識點歸納14篇07-07

化學(xué)高考必背知識點歸納06-08